Examen Normal 2025 PC correction
Correction
🧪 Chimie & Physique Nucléaire – Corrigé détaillé
Les parties 1 et 2 sont indépendantes
📌 Partie 1 : Dosage d’une solution aqueuse d’hydrogénosulfite de sodium
1-1- Équation chimique modélisant la réaction de dosage :
\[
\mathrm{HSO_3^-}_{(aq)} + \mathrm{HO^-}_{(aq)}
\longrightarrow
\mathrm{SO_3^{2-}}_{(aq)} + \mathrm{H_2O}_{(l)}
\]
1-2- Calcul de \(C_A\) (concentration de la solution diluée) :
À l’équivalence : \(C_A V_A = C_B V_{BE}\)
\[ C_A = \frac{C_B V_{BE}}{V_A} = 4{,}8 \times 10^{-2} \; \text{mol·L}^{-1} \]
\[ C_A = \frac{C_B V_{BE}}{V_A} = 4{,}8 \times 10^{-2} \; \text{mol·L}^{-1} \]
1-3- Concentration \(C_0\) de la solution mère \((S_0)\) :
La solution est diluée 100 fois donc \(C_0 = 100 \times C_A\)
\[ C_0 = 100 \times 4{,}8 \times 10^{-2} = 4{,}8 \; \text{mol·L}^{-1} \]
\[ C_0 = 100 \times 4{,}8 \times 10^{-2} = 4{,}8 \; \text{mol·L}^{-1} \]
1-4- Concentration massique d’hydrogénosulfite de sodium (NaHSO₃, M = 104,06 g·mol⁻¹) :
\[
C_m = C_0 \times M = 4{,}8 \times 104{,}06 \approx 499{,}5 \; \text{g·L}^{-1}
\]
Soit environ \(500\ \text{g·L}^{-1}\). L’indication sur l’étiquette est donc vérifiée.
1-5- Détermination de la constante d’équilibre \(K\) de la réaction :
\[
K = \frac{[\mathrm{SO_3^{2-}}]}{[\mathrm{HSO_3^-}]\,[\mathrm{HO^-}]}
= \frac{[\mathrm{SO_3^{2-}}]}{[\mathrm{HSO_3^-}]\,[\mathrm{H_3O^+}]} \cdot K_e
= \frac{K_A}{K_e}
\]
Avec \(K_A(\mathrm{HSO_3^-/SO_3^{2-}}) \approx 6{,}3\times10^{-8}\) et \(K_e = 10^{-14}\) à 25°C :
\[ K = \frac{6{,}3\times10^{-8}}{10^{-14}} \approx 6{,}3 \times 10^{6} \] La réaction est quantitative (constante très élevée).
\[ K = \frac{6{,}3\times10^{-8}}{10^{-14}} \approx 6{,}3 \times 10^{6} \] La réaction est quantitative (constante très élevée).
1-6- Tableau d’avancement à l’équivalence :
\[
n_E(\mathrm{SO_3^{2-}}) = C_B V_{BE} = x_E
\]
| Réaction | HSO₃⁻ | HO⁻ | SO₃²⁻ | H₂O |
|---|---|---|---|---|
| État initial | \(C_A V_A\) | \(C_B V_B\) | 0 | excès |
| À l’équivalence | \(C_A V_A – x_E\) | \(C_B V_{BE} – x_E\) | \(x_E\) | excès |
\[
C_{eq}(\mathrm{SO_3^{2-}}) = \frac{n_E}{V_T} = \frac{C_B V_{BE}}{V_A + V_{BE}} = 3{,}2\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}
\]
* Les valeurs numériques sont cohérentes avec un dosage acido-basique classique.
⚗️ Partie 2 : Suivi cinétique d’une réaction d’estérification
2-1- Équation chimique de l’estérification et nom de l’ester :

✅ L’ester formé est l’éthanoate de propyle (propanoate de propyle selon nomenclature courante, mais éthanoate de propyle car dérivé de l’acide éthanoïque).
Rappel Acide éthanoïque + propan-1-ol ⇌ éthanoate de propyle + eau.
Rappel Acide éthanoïque + propan-1-ol ⇌ éthanoate de propyle + eau.
2-2- Expérience la plus rapide et courbe correspondante :

La courbe (a) représente donc l’expérience n°3 (vitesse la plus élevée).
2-3- Vrai ou faux ? Influence des facteurs cinétiques sur l’équilibre :
✔️ Vrai – Les facteurs cinétiques (catalyseur, température) modifient la vitesse d’atteinte de l’équilibre mais pas la composition finale du système (rendement inchangé).
2-4- Détermination du temps de demi‑réaction pour l’expérience (2) :
D’après la courbe d’avancement : \(x_f = 133\ \text{mmol}\).
À \(x_f/2 = 66,5\ \text{mmol}\), la projection sur la courbe de l’expérience (2) donne :
\[ t_{1/2} = 90\ \text{minutes} \]
À \(x_f/2 = 66,5\ \text{mmol}\), la projection sur la courbe de l’expérience (2) donne :
\[ t_{1/2} = 90\ \text{minutes} \]
2-5- Calcul du rendement pour l’expérience (3) :
\[
r = \frac{n_{\text{exp}}(E)}{n_{\text{th}}(E)} = \frac{x_{\text{eq}}}{x_{\text{max}}}
\]
Avec \(x_{\text{eq}} = 133\ \text{mmol}\) (valeur lue) et \(x_{\text{max}} = 200\ \text{mmol}\) (réaction totale) :
\[
r = \frac{133}{200} = 0{,}665 \quad\Rightarrow\quad \boxed{66{,}5\%}
\]
🔁 L’estérification est limitée par l’équilibre chimique ; le rendement modéré confirme la constante d’équilibre proche de 4.
☢️ Exercice 02 : Physique nucléaire
① Diagramme (N, Z) de Segré – affirmation juste :
✅ C – Dans le diagramme (N, Z) de Segré, les isotopes sont sur une ligne perpendiculaire à l’axe des Z.
Explication : Les isotopes partagent le même numéro atomique \(Z\) ; le nombre de neutrons \(N\) varie. Dans le plan \((N,Z)\), ils s’alignent verticalement (N variable, Z constant), donc perpendiculairement à l’axe des Z.
Explication : Les isotopes partagent le même numéro atomique \(Z\) ; le nombre de neutrons \(N\) varie. Dans le plan \((N,Z)\), ils s’alignent verticalement (N variable, Z constant), donc perpendiculairement à l’axe des Z.
② Équation de désintégration du noyau de Cadmium 107 :
\[
^{107}_{48}\mathrm{Cd} \;\rightarrow\; ^{107}_{47}\mathrm{Ag} \;+\; ^{0}_{+1}e \;+\; \gamma
\]
Vérification par les lois de Soddy (conservation A et Z) :
\[
\begin{cases}
107 = 107 + A \\
48 = 47 + Z
\end{cases}
\Longrightarrow
\begin{cases}
A = 0 \\
Z = +1
\end{cases}
\]
La particule émise est un positon \(^{0}_{+1}e\) (noté \(\beta^+\)).
🧬 Il s’agit donc d’une désintégration β⁺ (radioactivité β⁺).
Le cadmium 107 se transforme en argent 107, avec émission d’un positon et d’un rayon gamma γ (désexcitation).
Le cadmium 107 se transforme en argent 107, avec émission d’un positon et d’un rayon gamma γ (désexcitation).
\[
^{107}_{48}\mathrm{Cd} \;\rightarrow\; ^{107}_{47}\mathrm{Ag} + e^{+} + \nu_e + \gamma \quad\text{(écriture complète)}
\]
📡 Le positon est l’antiparticule de l’électron ; la réaction \(\beta^+\) est typique des noyaux riches en protons.
🔎 Récapitulatif des résultats clés :
- • \(C_A\) (dosage) = \(4,8 \times 10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}\)
- • \(C_0\) solution mère = \(4,8\ \text{mol·L}^{-1}\)
- • Concentration massique ≈ \(500\ \text{g·L}^{-1}\)
- • \(K\) réaction dosage ≈ \(6,3 \times 10^{6}\)
- • \(t_{1/2}\) (expérience 2) = 90 min
- • Rendement estérification = \(66,5\ \%\)
- • Désintégration du \(^{107}\text{Cd}\) : \(\beta^+\)
✨ Correction détaillée – Conforme aux programmes de chimie et physique nucléaire.
