Exercice 1 :

Cocher la bonne réponse :

1. L’unité de la quantité de matière n dans le (S.I) est : kilogramme «kg»mètre «m»litre «L»mole «mol»
2. La mole est la quantité de matière d’un système contenant un nombre d’entités chimiques bien défini égal à : (valeurs numériques non extraites du PDF)
3. La quantité de matière n d’un échantillon qui contient N entités chimiques est définie par : n = N / N_An = N_A / Nn = N × N_A
4. La quantité de matière n d’un échantillon de masse m est définie par : n = m / Mn = M / mn = m × M
5. Le volume molaire V_m dépend de : La pression PLa température TLa pression P et de la température T
6. La quantité de matière n d’un gaz de volume V est définie par : n = V / V_mn = V_m / Vn = V × V_m
7. La densité d d’un gaz par rapport à l’air est définie par : d = ρ_gaz / ρ_aird = ρ_air / ρ_gazd = ρ_gaz × ρ_air

Exercice 2 :

On considère un comprimé d’aspirine C₉H₈O₄ de masse m = 2g.

1. Calculer la masse molaire de l’aspirine C₉H₈O₄.
2. Calculer la quantité de matière n de l’aspirine contenue dans ce comprimé.
3. Déduire le nombre N des molécules d’aspirine C₉H₈O₄ présente dans ce comprimé.

Données : Les masses molaires atomiques : M(H), M(C), M(O) (valeurs non extraites) ; La constante d’Avogadro : N_A = 6,02× 10²³mol^-1

Exercice 3 :

On considère un flacon de l’éthanol pur C₂H₆O (alcool pharmaceutique) de volume V = 250 mL.

1. Calculer la masse de l’éthanol présente dans ce flacon.
2. Calculer la masse molaire moléculaire de l’éthanol pur.
3. Déduire la quantité de matière n de l’éthanol contenue dans ce flacon.
4. Déduire le nombre N des molécules d’éthanol C₂H₆O présente dans ce flacon.

Données : La masse volumique de l’éthanol : ρ = 0,780 g.mL^–1 ; La constante d’Avogadro : N_A = 6,02× 10²³mol^-1

Exercice 4 :

Lors de la synthèse de l’acétate de benzyle, on utilise un volume V = 20 mL d’alcool benzylique C₇H₈O de densité par rapport à l’eau d = 1,04.

1. Calculer la masse volumique ρ_al de l’alcool benzylique.
2. Déduire la masse m de l’alcool benzylique présente dans le volume V.
3. Calculer la masse molaire de l’alcool benzylique C₇H₈O.
4. Calculer la quantité de matière n_al d’alcool benzylique utilisée, et déduire le nombre des molécules C₇H₈O présente dans le volume V.

Données : La masse volumique de l’eau ρ_eau= 1 g.mL^–1 ; La constante d’Avogadro : N_A = 6,02× 10²³mol^-1

Exercice 5 :

L’enveloppe d’un ballon stratosphérique contient une masse m = 0,51 kg d’hélium gazeux He.

1. Calculer la quantité de matière de l’hélium contenue dans ce ballon.
2. Déduire le nombre d’atomes d’hélium He présente dans ce ballon.
3. Calculer le volume V de l’hélium présente dans le ballon.
4. Calculer sa densité par rapport à l’air.
5. Déduire sa masse volumique.

Données : La masse molaire de l’hélium M(He) = 4g.mol^-1 ; la masse volumique de l’air ρ_air = 1,204kg.m^-3 ; le volume molaire V_m = 24 L.mol^-1 ; La constante d’Avogadro : N_A = 6,02× 10²³mol^-1

Exercice 6 :

Une bouteille cylindrique de rayon R = 5 cm et de hauteur h = 30 cm contient complétement de dihydrogène gazeux H₂ à la température 20°C et à la pression atmosphérique.

1. Calculer le volume V de dihydrogène H₂ contenu dans la bouteille.
2. Déduire sa quantité de matière n.
3. Calculer la masse molaire de dihydrogène H₂.
4. Déduire sa masse m.
5. Calculer sa densité par rapport à l’air.
6. Déduire sa masse volumique.
7. Retrouver la masse de dihydrogène H₂ présente dans la bouteille.

Données : La masse molaire de l’hydrogène M(H)=1g.mol^-1 ; la masse volumique de l’air ρ_air=1,204kg.m^-3 ; le volume molaire V_m = 24 L.mol^-1