Exercice 1 :

1. Définir : Soluté, solvant, solution, solution aqueuse.
2. Choisir la bonne réponse :
   1. La concentration molaire d’une solution est : La quantité de matière du soluté dans un litre de cette solution.La masse du soluté dans un litre de cette solution.
   2. Pour faire une mesure précise du volume V = 10 mL d’un liquide, on utilise : Une éprouvette graduée.Une pipette de 10 mL.Un bêcher.
3. Cocher la bonne réponse :
   1. L’unité de la concentration molaire dans le (S.I) est : mole «mol»litre «L»mol.L^-1L.mol^-1
   2. La concentration molaire d’une solution est définie par : C = n / VC = V / nC = n × V
   3. La concentration massique d’une solution est définie par : C_m = m / VC_m = V / mC_m = m × V
   4. Au cours d’une dilution d’une solution, sa concentration molaire : Augmentereste constantediminuer
   5. Au cours d’une dilution d’une solution, la quantité de matière du soluté : Augmentereste constantediminuer
   6. La relation de la dilution est définie par : C_i / C_f = V_i / V_fC_i × V_i = C_f × V_fC_i × V_f = C_f × V_i
   7. Le facteur de la dilution est définie par : F = C_i / C_fF = C_f / C_iF = C_i × C_f

Exercice 2 :

On considère un comprimé d’aspirine C₉H₈O₄ de masse m = 2g.

1. Calculer la masse molaire de l’aspirine C₉H₈O₄.
2. Calculer la quantité de matière n de l’aspirine contenue dans ce comprimé.
3. Déduire le nombre N des molécules d’aspirine C₉H₈O₄ présente dans ce comprimé.
4. On fait dissoudre ce comprimé d’aspirine dans un volume V = 50 mL de l’eau.
   1. Déterminer le soluté et le solvant.
   2. Calculer la concentration molaire C de la solution obtenue.
   3. Calculer la concentration massique C_m de cette solution.

Données : Les masses molaires atomiques : M(H), M(C), M(O) (valeurs non extraites) ; La constante d’Avogadro : N_A = 6,02× 10²³mol^-1

Exercice 3 :

On fait dissoudre une masse m = 1,6 g de sulfate de cuivre (II) CuSO₄ dans un volume V_i = 100 mL de l’eau pour préparer une solution (S_i).

1. Déterminer le soluté et le solvant.
2. La solution (S_i) est une solution aqueuse ou non ?
3. Calculer la masse molaire du chlorure de fer (II) FeCl₂, et déduire sa quantité de matière n_i.
4. Calculer la concentration molaire C_i de la solution (S_i), et sa concentration massique C_mi.
5. On ajoute à la solution (S_i) un volume V_eau = 50 mL d’eau distillée, on obtient une solution (S_f).
   1. Que s’appelle cette opération ? Donner le nom de la solution (S_i), et de la solution (S_f).
   2. Déterminer le volume final V_f de la solution (S_f).
   3. Calculer la concentration molaire finale C_f de la solution (S_f).
   4. Calculer le facteur de dilution F.

Données : Les masses molaires atomiques : M(Cu), M(S), M(O) (valeurs non extraites)

Exercice 4 :

1. On veut préparer un volume V = 500 mL d’une solution sucrée en dissolvant une masse m = 18 g de glucose C₆H₁₂O₆.
   1. Déterminer le soluté et le solvant.
   2. Calculer la masse molaire du glucose, et déduire sa quantité de matière.
   3. Calculer la concentration molaire de la solution sucrée obtenue.
2. Par évaporation de l’eau, on ramène le volume à V’= 300 mL et on laisse refroidir à 25°C. Quelle est la nouvelle concentration molaire ?
3. On souhaite revenir à la concentration molaire de départ en diluant la nouvelle solution obtenue par évaporation de l’eau.
   1. Calculer le facteur de dilution F. Combien de fois dilue-t-on la nouvelle solution ?
   2. Donner les étapes à suivre pour faire cette dilution.

Données : Les masses molaires atomiques : M(H), M(C), M(O) (valeurs non extraites)

Exercice 5 :

On considère un flacon de l’éthanol pur de formule chimique C₂H₆O. On prélève un volume V_i = 100 mL de cet alcool, et on l’introduit dans une fiole jaugée de volume V_f = 500mL, et on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge, puis on homogénéise.

Monter que la concentration C_f de la solution obtenue s’écrit sous la forme : C_f = ρ × V_i / ( M(C₂H₆O) × V_f ) — Calculer sa valeur.

Données : La masse volumique de l’éthanol : ρ = 0,78 g.cm^-3 ; Les masses molaires atomiques : M(H), M(C), M(O) (valeurs non extraites)