Exercice 1 :

1. Définir : Transformation chimique, système chimique, réaction chimique, réactif limitant.
2. Répondre avec faux ou vrai, et corriger les phrases fausses :
   1. L’équation chimique suivante est équilibrée. (équation non extraite)
   2. L’équation chimique suivante montre que 1 mole de réactif réagit avec 2 moles de l’autre pour donner 2 moles de produit. (équation non extraite)
   3. A l’état initial l’avancement de la réaction prend une valeur maximale (x = x_max).
   4. A l’état final l’avancement de la réaction est nul (x = 0).
3. Choisir la bonne phrase :
   1. La transformation chimique s’accompagne toujours de l’apparition de : Nouveaux éléments chimiques.Nouvelles espèces chimiques.
   2. Quand l’avancement de la réaction est nul, cela signifie que : La réaction n’a pas encore commencée.La réaction s’est arrêtée.
   3. Quand l’avancement de la réaction est maximal, cela signifie que : La réaction n’a pas encore commencée.La réaction s’est arrêtée.

Exercice 2 :

Une transformation chimique se produit entre les gaz diazote (N₂) et dihydrogène (H₂) dans certaines conditions (P, θ valeurs non extraites). A la fin de la transformation, on révèle la présence des gaz diazote (N₂) et ammoniac (NH₃), et la pression et la température restent constante.

1. Représenter la transformation chimique mise en jeu en déterminant l’état initial et l’état final.
2. Déterminer les réactifs et les produits.
3. Ecrire l’équation de cette réaction, et l’équilibrer.

Exercice 3 :

Equilibrer les équations chimiques suivantes :

1. … (équation non extraite)
2. …
3. …
4. …
5. …
6. …
7. …
8. …
9. …
10. …

Exercice 4 :

L’éthanol C₂H₆O est un alcool incolore brûle dans le dioxygène pur O₂. Il se forme du dioxyde de carbone CO₂ et de l’eau H₂O. On fait réagir une masse m = 10 g d’éthanol dans un volume V = 2 L de dioxygène.

1. Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction, et l’équilibrer.
2. Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
3. Dresser le tableau d’avancement de cette réaction.
4. Déterminer l’avancement maximal x_max et déduire le réactif limitant.
5. Donner le bilan de matière à l’état final.

Données : Les masses molaires atomiques : M(H), M(C), M(O) (valeurs non extraites) ; le volume molaire dans les conditions de l’expérience : V_m = 24 L.mol^-1.

Exercice 5 :

La réaction entre l’aluminium Al et une solution d’acide chlorhydrique (H⁺ ; Cl^–) produit un dégagement de dihydrogène H₂ et une formation des ions Al³⁺. On introduit une masse m = 2,6g d’aluminium dans un tube à essaie et on l’ajoute un volume V = 10 mL d’acide chlorhydrique de concentration C = 2 mol.L^-1.

1. Ecrire l’équation chimique modélisant cette réaction, et l’équilibrer.
2. Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
3. Construire le tableau d’avancement de cette réaction.
4. Déterminer l’avancement maximal x_max et déduire le réactif limitant.
5. Donner le bilan de matière à l’état final.
6. Déduire le volume de dihydrogène H₂ produit à la fin de la réaction.

Donnée : La masse molaire atomique de l’aluminium : M(Al) (valeur non extraite) ; le volume molaire dans les conditions de l’expérience : V_m = 24 L.mol^-1.

Exercice 6 :

Une bouteille de gaz butane de formule C₄H₁₀ contient une masse m = 13 kg de ce gaz.

1. Ecrire l’équation chimique de la combustion complète de ce gaz dans le dioxygène.
2. Calculer la quantité de matière initiale du gaz butane présente dans la bouteille.
3. Dresser le tableau d’avancement de cette réaction.
4. Déterminer le volume minimal de gaz dioxygène nécessaire pour brûler totalement le gaz butane présente dans la bouteille.

Données : Les masses molaires atomiques : M(C), M(H) (valeurs non extraites) ; le volume molaire : V_m = 24 L.mol^-1.